Question

【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室完成實(shí)驗(yàn)探究后得到廢液 A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅。老師將同學(xué)們分成甲乙兩組，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問題：

（甲組任務(wù)）將廢液轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①實(shí)驗(yàn)流程中X 是_____（寫物質(zhì)名稱），過量的目的是_____，反應(yīng)現(xiàn)象是_____，寫出一個(gè)涉及的化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)的基本類型_____。

（乙組任務(wù)）利用廢液來探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

②濾渣 C 中一定沒有_____。

③濾液 D 中一定含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），可能含有的溶質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】鐵 將稀硫酸、硫酸銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵 有氣泡冒出，固體逐漸轉(zhuǎn)化為紅色 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應(yīng) 鐵和鋁 FeSO4和Al2（SO4）3 CuSO4和H2SO4

【解析】

①?gòu)U液 A中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，需要將廢液轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵晶體，所以實(shí)驗(yàn)流程中X 是鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過量的目的是將稀硫酸、硫酸銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，現(xiàn)象為有氣泡冒出，固體逐漸轉(zhuǎn)化為紅色，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物”屬于置換反應(yīng)；

②濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣C中一定沒有鐵和鋁；

③鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產(chǎn)生，所以硫酸亞鐵沒有與鋁反應(yīng)，由于濾液D中一定含有的溶質(zhì)是：硫酸鋁和硫酸亞鐵，可能含有的溶質(zhì)是：CuSO4和H2SO4；因?yàn)殇X太少；