19.為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序,小林同學設計了如下實驗:
①將鋅粒放入CuSO4溶液中,鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體
②將鋅片插入Hg(NO32溶液中一會取出,鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬
③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象
(1)小林同學得出的結論是Zn>Cu,Zn>Hg,無法比較Cu與Hg的活潑性;若想得出三種金屬的活動性順序,小林還應該做的實驗是將Cu絲插入Hg(NO32溶液中
(2)為了使實驗盡量簡化,我認為可用2步實驗就得出結論,實驗的內(nèi)容是分別將銅絲插入ZnSO4、Hg(NO32溶液.

分析 根據(jù)每步的實驗可比較出兩種金屬的活潑性,然后得出三種金屬的活潑性順序,借助①與③的結論是相同的,無法判斷Cu與Hg的活潑性來分析解答.

解答 解:(1)由實驗①可知,鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體,則金屬的活潑性Zn>Cu,
由實驗②可知,鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬,則金屬的活潑性Zn>Hg,
由實驗③銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象,可知金屬的活潑性Zn>Cu,
則金屬活動性:Zn>Cu,Zn>Hg,無法比較Cu與Hg的活潑性,
則可將Cu絲插入Hg(NO32溶液中,Cu絲上析出銀白色物質(zhì)來證明Cu比Hg活潑;
(2)比較Zn>Cu可利用Cu絲插入ZnSO4溶液反應,比較Cu>Hg可利用Cu絲與Hg(NO32溶液反應,則兩步實驗可得出三種金屬的活潑性順序.所以,我認為可用2步實驗就得出結論,實驗的內(nèi)容是:分別將銅絲插入ZnSO4、Hg(NO32溶液.
故答為:(1)Zn>Cu,Zn>Hg,無法比較Cu與Hg的活潑性;銅絲插入硝酸汞溶液中. (2)2,分別將銅絲插入ZnSO4、Hg(NO32溶液中.

點評 本題考查利用反應的現(xiàn)象來分析金屬的活潑性,并能利用反應來設計實驗比較金屬的活潑性,考查了學生實驗設計和分析解決問題的能力.

練習冊系列答案
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14.回答下列問題:
(1)實驗室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的,所以我們在使用時不能用手直接接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
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4. 根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題:
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(3)寫出水通電反應的符號表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣,該反應所屬的基本類型為分解.
(4)今年“中國水周”的主題是“節(jié)約保護水資源,大力建設生態(tài)文明”,請列舉一條生活中你的節(jié)水做法淘米水澆花.

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11.在元素周期表的118種元素當中,唯有金子被我們?nèi)祟愐辉龠x中作為貨幣流通.結合如圖,以下對金的認識不正確的是( 。
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