Question

【題目】已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應：C+2CuO2Cu+CO2↑．化學興趣小組對該實驗產物（假設反應物已完全反應）作如下探究：

探究一：檢驗產物的成份

【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？

【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O．

【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象： ，說明暗紅色固體含有Cu2O．

探究二：測定產物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的．

（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是 ；

（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是 ；

（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是 ；

①打開K2，關閉K1

②檢查裝置的氣密性

③連接儀器

④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間

（4）還可通過測定反應前后裝置 （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的．

Answer 1

【答案】探究一：固體部分溶解，溶液變成藍色．探究二：(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果．(2)d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳;(3) ③②④①．(4)C

【解析】

試題分析：探究一：

【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到固體部分溶解，溶液變成藍色，說明暗紅色固體含有Cu2O．探究二：

（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫能被堿石灰吸收，影響測定結果．（2）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是d中的堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，從而使測定的水的質量偏高，會導致計算的Cu2O的質量偏高，從而導致實驗結果會偏高．（3）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是：先連接儀器，檢查裝置的氣密性，再關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間，把裝置中的水蒸氣和二氧化碳排出，再打開K2，關閉K1，點燃酒精燈．（4）還可通過測定反應前后裝置c的質量達到實驗目的，反應前后裝置c的質量差即為Cu2O中氧元素的質量，根據氧元素的質量可以計算Cu2O的質量，進一步可以計算產物中Cu2O的含量．