Question

13．小黃發(fā)現(xiàn)金店里有兩種“白金”，單價相差很多，他很好奇，決定進行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]元素符號Pt．
小黃首先用較簡單的方法來區(qū)分兩種“白金”，你認為方法可能是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金
然后小黃結(jié)合科學(xué)課上學(xué)習(xí)，對Zn、Ni（鎳）、銅的金屬活動性順序強弱展開了研究．
【作出假設(shè)】①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其它的可能性嗎？結(jié)合你已學(xué)過
的知識請把它們寫出來．假設(shè)：③Ni＞Zn＞Cu…
【設(shè)計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種薄片，分別投入等體積等濃度的足量
稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小黃把實驗現(xiàn)象填寫完整

	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢， 逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈， 迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是①（填序號）
【結(jié)論應(yīng)用】根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鎳與硫酸銅溶液能（選填“能”或“不能”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，可以從反應(yīng)生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設(shè)計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及金屬的性質(zhì)進行．

解答 解：白色金中含有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別，所以本題答案為：取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
【做出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序還可以猜測為Ni＞Zn＞Cu，故填：Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現(xiàn)象】銅與酸不反應(yīng)，故沒有現(xiàn)象，故填：無氣泡產(chǎn)生；
【得出結(jié)論】銅與酸不反應(yīng)，說明銅在氫的后面，鎳能與鹽酸緩慢反應(yīng)生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，活動性比銅強，鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體激烈，說明鋅的活動性強于鎳，故填：①；
【結(jié)論應(yīng)用】鎳的活動性強于銅，故能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅，故填：能．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．