Question

16．保護環(huán)境是我們共同關注的社會問題．
（1）當空氣受SO₂污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量降低，該過程發(fā)生的反應是：2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化學式為CaCO₃．
（2）為限制二氧化碳的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為乙烯（C₂H₄）和水，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O．
（3）煤的氣化過程會產(chǎn)生物質A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如圖所示．該反應中，B和C的質量比為3：8．物質C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）此題根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所得物質的化學式．
（2）依據(jù)提供的信息結合化學方程式的書寫規(guī)則書寫即可；
（3）依據(jù)提供的信息結合化學方程式的書寫規(guī)則書寫即可．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數(shù)分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃
（2）由提供的信息可知反應物是氫氣和一氧化碳，產(chǎn)物是乙烯和水條件是催化劑并加熱，所以該反應的方程式為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
（3）一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水的方程式是CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄+H₂O，該反應中B和C的質量比為（2×3）：16=3：8；甲烷完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：（1）CaCO₃；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$C₂H₄+4H₂O；（3）3：8；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用以及化學方程式的書寫方法等，難度不大．