Question

我縣蘊(yùn)含豐富的石灰石資源，小欣同學(xué)在山上采集了一塊石灰石樣品，想測定石灰石中碳酸鈣的含量．小欣與同學(xué)們討論后得出以下方案．
①將石灰石敲碎，稱出6g放人燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為50g）；
②加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，攪拌；
③畫出反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系圖（如圖．
試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是

 

；
（2）實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳

 

g
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）將石灰石樣品敲打粉碎，能使石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸充分反應(yīng)；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是使碳酸鈣和稀鹽酸充分反應(yīng)．
故填：使碳酸鈣和稀鹽酸充分反應(yīng)．
（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳的質(zhì)量為：106g-103.8g=2.2g，
故填：2.2．
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                 2.2g

100

44

=

x

2.2g

，
x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．