不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是


  1. A.
    相對原子質(zhì)量不同
  2. B.
    質(zhì)子數(shù)不同
  3. C.
    中子數(shù)不同
  4. D.
    原子核外電子數(shù)不同
B
分析：根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同．
A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是相對原子質(zhì)量不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故選項(xiàng)正確．
C、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是中子數(shù)不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，不是原子核外電子數(shù)不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題很簡單，考查學(xué)生對元素概念的理解與掌握及靈活應(yīng)用進(jìn)行解題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2、元素之間最本質(zhì)的區(qū)別在于（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．表1列出的是1～18號元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請你閱讀后回答下列問題：
1H
+1		 2He
3Li
+1		 4Be
+2		 5B
+3		 6C
+4，-4		 7N
+5，-3		 8O
-2		 9F
-1		 10Ne
11Na
+1		 12Mg
+2		 13Al
+3		 14Si
+4，-4		 15P 16S
+6，-2		 17Cl
+7，-1		 18Ar
（1）核電荷數(shù)為9的元素名稱是
氟
氟
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）16號元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
氧
氧
． 推測該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
，最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
．
（3）表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（4）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化．

根據(jù)以上的信息，寫出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年全國重點(diǎn)中學(xué)中考化學(xué)仿真模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A．相對原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
D．原子核外電子數(shù)不同

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