我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.表1列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題:
1H
+1
2He
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P 16S
+6,-2
17Cl
+7,-1
18Ar
(1)核電荷數(shù)為9的元素名稱是
,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易
(填“得”或“失”)電子;
(2)16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素,與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是
. 推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同

(4)表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為,它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化.

根據(jù)以上的信息,寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
分析:(1)根據(jù)表中原子序數(shù)為9的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)表中原子序數(shù)為16的元素的信息、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法等進(jìn)行分析解答.
(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定.
(4)根據(jù)表中新信息和第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,確定11號(hào)和17號(hào)元素的名稱及元素的化合價(jià),根據(jù)化學(xué)式的寫(xiě)法寫(xiě)出化學(xué)式即可.
解答:解:(1)原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù),從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為9的元素符號(hào)F,元素名稱是氟,是非金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中非金屬元素的原子比較容易得到電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(2)從元素周期表中可查出核電荷數(shù)為16的元素符號(hào)S,元素名稱是硫,是非金屬元素.
根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù),和硫相似的另一元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)相同;硫元素與氧元素最低負(fù)化合價(jià)相同,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似.
根據(jù)表中數(shù)據(jù),硫元素的最低負(fù)化合價(jià)為-2,最高正化合價(jià)為+6價(jià),氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),根據(jù)正價(jià)先,負(fù)價(jià)后,形成氧化物的化學(xué)式為SO3
(3)根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,可知表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同.
(4)根據(jù)表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合表1,可知11號(hào)元素為鈉元素,17號(hào)元素為氯元素;在化學(xué)反應(yīng)中,鈉元素的原子比較容易失去最外層的1個(gè)電子,從而帶上1個(gè)單位的正電荷,故鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià);氯元素的原子比較容易得到1個(gè)電子,從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷,故氯元素的化合價(jià)為-1價(jià).根據(jù)正價(jià)先,負(fù)價(jià)后,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為NaCl.
故答案為:
(1)氟;得;
(2)非金屬;氧;-2;SO3
(3)質(zhì)子數(shù)不同;
(4)NaCl.
點(diǎn)評(píng):本題有一定難度,考查同學(xué)們新信息獲取、理解及靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)(元素概念、元素符號(hào)、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)等)進(jìn)行分析解題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

20、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.如表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題:

(1) 15號(hào)元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

22、我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.表1列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià),請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題:
1 H
+1
  2 He
0
3 Li
+1
4 Be
+2
5 B
+3
6 C
+4-4
7 N
+5-3
8 O
-2
9 F
-1
10 Ne
0
11 Na
+1
12 Mg
+2
13 Al
+3
14 Si
+4-4
15 P
 
16 S
+6-2
17 Cl
+7-1
18 Ar
0
(1)15號(hào)元素屬于
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”),推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-3
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
P2O5

(2)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同

(3)表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為,它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化

根據(jù)以上的信息,可以得出的結(jié)論:
在化學(xué)反應(yīng)中,金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子,非金屬元素的原子比較容易得到電子,得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2005?海門市)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.如圖列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問(wèn)題:
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫(xiě)元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè):
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)
同一行(周期)從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸升高或同一列元素具有相同的化合價(jià)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是1~18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)你閱讀后,回答下列問(wèn)題:
1H
+1
            2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4,-4
7N
+5,-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4,-4
15P
+5,-3
16S 17Cl
+7,-1
18Ar
0
(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn),請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字
門捷列夫
門捷列夫

(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填序號(hào)).
A.質(zhì)子數(shù)不同                B.中子數(shù)不同
C.相對(duì)原子質(zhì)量不同          D.電子數(shù)不同
(3)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中形成的粒子與
Ne
Ne
(寫(xiě)元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(4)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià),最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(5)從化合價(jià)角度分析,我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律.請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè):
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高
同一橫行(周期)從左到右元素的正化合價(jià)逐漸升高

(6)某元素R與硫酸根形成化合物的化學(xué)式為:RSO4,其相對(duì)分子質(zhì)量為152,回答下列問(wèn)題:
①R的元素符號(hào)為
Fe
Fe

②R在化合物中可以顯+3價(jià),則+3價(jià)R的氧化物的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
,+3價(jià)R的氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?黔東南州)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的,為了便于研究元素的性質(zhì),常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律.下表列出的是元
素周期表中1-18號(hào)元素(元素符號(hào)前的數(shù)字為其核電荷數(shù))的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià).請(qǐng)閱讀后回答下列問(wèn)題.
1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11號(hào)元素屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)后形成的粒子與
Ne
Ne
(寫(xiě)元素符號(hào))原子具有相同的核外電子排布.
(2)16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為
16
16
,推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為
-2
-2
價(jià),最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為
S03
S03

(3)寫(xiě)出12號(hào)元素在8號(hào)元素的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO

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