11．分別用以下三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是（　�。�
A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮，金屬能與酸反應(yīng)說(shuō)明排在了氫的前面，金屬能與鹽溶液反應(yīng)，說(shuō)明排在了鹽中金屬的前面，否則排在了鹽中金屬的后面．

解答 解：①Zn與硫酸反應(yīng)能放出氫氣，說(shuō)明鋅排在了氫的前面，Cu與硫酸不反應(yīng)說(shuō)明銅排在了氫的后面，所以鋅比銅活潑，所以能比較；
②Zn和Cu都不能與MgSO4溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明Zn和Cu都排在了鎂的后面，但比較不出鋅和銅的活潑性；
③Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，說(shuō)明鋅排在了銅的前面，可以比較．所以：
由上述分析可知，C正確；A、B、D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．化學(xué)興趣小組對(duì)“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究．
【提出問(wèn)題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)； ②可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（時(shí)間為3分鐘）．
編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（均取20mL）		鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
120%鋅粒31.7
220%鋅片50.9
330%鋅粒61.7
430%鋅片79.9
（1）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）如圖所示裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導(dǎo)管口序號(hào)）．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③或②④．
【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．
【反思評(píng)價(jià)】
（4）下表是興趣小組第①組實(shí)驗(yàn)根據(jù)前6分鐘記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)（每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積）．
時(shí)段
（均為1分鐘）		第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0
請(qǐng)解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所以反應(yīng)速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會(huì)受溫度因素影響，如果用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該因素對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．NH4HCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過(guò)程如下：
①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱(chēng)為氫氣，寫(xiě)出一個(gè)由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②電解后生成的堿B的化學(xué)式為NaOH，你猜想的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變．
（2）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀（KIO3）補(bǔ)充碘元素、添加亞鐵氰化鉀（K4[Fe（CN）6]•3H2O） 作為抗結(jié)劑防止食鹽結(jié)塊．但人們總是擔(dān)心抗結(jié)劑會(huì)分解產(chǎn)生劇毒物質(zhì)氰化鉀（KCN）．某同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究，其熱重分析數(shù)據(jù)如圖：

【查閱資料】一般烹飪溫度低于340℃．
回答下列問(wèn)題：
①食鹽中至少含有3種金屬元素（填一數(shù)字）．
②寫(xiě)出70℃～100℃反應(yīng)的方程式K4[Fe（CN）6]•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K4[Fe Fe（CN）6]+3H2O；
當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)KCN，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，則X的化學(xué)式是N2．
③食用含亞鐵氰化鉀作抗結(jié)劑的食鹽是否安全？其理由是由于一般烹飪溫度低于340℃，達(dá)不到產(chǎn)生劇毒物質(zhì)KCN所需的400℃以上高溫，所以低溫下抗結(jié)劑可以安全放心使用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．燒杯中現(xiàn)有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如下所示），反應(yīng)原理為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（析出），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有4種元素
B．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．圖中X可能是氨氣
D．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等．化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量，這種變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鑒別O2、CO和CO2三種無(wú)色氣體，可行的簡(jiǎn)便方法是（　�。�
A．將氣體分別通入澄清石灰水B．將氣體分別通入石蕊試液
C．試驗(yàn)三種氣體在水中的溶解性D．將燃著的木條分別伸入三個(gè)集氣瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案