Question

某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O，
雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．
 得到如下數(shù)據(jù)：

稱量項(xiàng)目	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量
A洗氣瓶和所盛濃硫酸的質(zhì)量	290．3g	291．5 g
B玻璃管及所盛固體的質(zhì)量	86．3g	83．9g
C洗氣瓶和所盛濃硫酸的質(zhì)量	284．2g	286.9g

（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0．l%）
（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比，列式為

 

（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)

 

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）C裝置為濃硫酸，吸收反應(yīng)生成的水，故C裝置增加的重量就是生成的水的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，又根據(jù)C裝置中增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，水由氫元素和氧元素組成，故水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，故而可求出氫氧元素的質(zhì)量比．物質(zhì)的組成是一定的，水中氫氧元素的質(zhì)量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，水中氫氧元素的質(zhì)量比是不變的．

解答：解：（1）生成水的質(zhì)量為286.9g-284.2g=2.7g
設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為X
3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O
    160           3×18
     x            2.7g
    

160

x

=

3×18

2.7g

     x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

12g

×100%≈66.7%
答：樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%
（2）根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，即86.3g-83.9g，又根據(jù)C裝置中增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，水由氫元素和氧元素組成，故水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，即（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g），故氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）；
因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是一定的，水中氫氧元素的質(zhì)量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，水中氫氧元素的質(zhì)量比是不變的．
故答案為：（1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）；不變；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，B裝置減少的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，C裝置增加的質(zhì)量是反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，這是解決本題的關(guān)鍵．