Question

14．小佳同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去10%稀鹽酸36.5g．（假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽對比，判斷標(biāo)注是否屬實．

解答 解：（1）反應(yīng)消耗的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：36.5g×10%=3.65g
設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，4片中碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
y     3.65g            x
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{3.65g}$
解得：x=2.2g  y=5g
（2）鈣片中碳酸鈣的含量為：5g÷4g=1.25g
1.25g＞1.24g
故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實．

點評 本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．