Question

【題目】氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易__________，還能_________，所以必須密封保存。

（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SiO2 + 2NaOH == X + H2O，試推斷X的化學(xué)式為 ____________。

（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。食鹽的來(lái)源可以先用海水獲取粗鹽再用粗鹽提純得到精鹽，試分析以下過(guò)程后填寫(xiě)下列空白：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是____________；

②海水曬鹽與下述操作中_________的原理相同；

③上述操作可能用到下列裝置，其中裝置B的作用是___________________ 。

（4）某化學(xué)興趣小組稱(chēng)取8.0gNaOH固體，欲配成20%的溶液，需量取_______ ml蒸餾水。該興趣小組向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，獲得固體經(jīng)稱(chēng)量質(zhì)量為13.7g。

【提出疑問(wèn)】通過(guò)分析，大家認(rèn)為得到的固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)可能有問(wèn)題。按初中化學(xué)現(xiàn)有知識(shí)計(jì)算，8.0gNaOH若全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體的質(zhì)量應(yīng)該為_____g。

【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)生成NaHCO3。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________。

【討論計(jì)算】上述反應(yīng)中生成的Na2CO3的質(zhì)量為__________g； NaHCO3的質(zhì)量為________g；通入CO2的質(zhì)量為__________g。

Answer 1

【答案】 吸水潮解 與二氧化碳反應(yīng) Na2SiO3 溶解 A 過(guò)濾 32.0 10.6 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 5.3 8.4 6.6

【解析】(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸水潮解，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故必須密封保存；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，反應(yīng)前含有1個(gè)Si原子，4個(gè)O原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)H原子，反應(yīng)后含有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子，故X中含有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為Na2SiO3；(3)①操作Ⅰ是溶解；②海水曬鹽與蒸發(fā)的原理相同，故填：A；③根據(jù)圖示可以看出，裝置B的作用是過(guò)濾；(4)稱(chēng)取8.0gNaOH固體，配成20%的溶液，則溶液的質(zhì)量為：8.0g÷20%=40g，故水的質(zhì)量為：40g8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸餾水；【提出疑問(wèn)】設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，此時(shí)通入二氧化碳的質(zhì)量為a，則有：

2NaOHCO2Na2CO3

80 44106

8g ax

=10.6g，a=4.4g，【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2則碳酸鈉、水和二氧化碳會(huì)反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；【討論計(jì)算】得到的固體的質(zhì)量為13.7g，設(shè)通入的二氧化碳的質(zhì)量為y

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

106 44 168

y

(10.6g)+=13.7g

y=2.2g，

故Na2CO3的質(zhì)量為10.6g5.3g=5.3g；NaHCO3的質(zhì)量為=8.4g；通入CO2的質(zhì)量為(4.4g+2.2g)=6.6g。