Question

3．廚房中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定要能是氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉的俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
（1）請(qǐng)完成表中空格；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個(gè)即可），實(shí)驗(yàn)步驟3中白色深沉的成分是CaCO₃（填寫化學(xué)式）．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀

【實(shí)驗(yàn)反思】小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的組成，經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是NaHCO₃．

Answer 1

分析 [查閱資料]根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉組成分析類別；
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）根據(jù)氯化鈉溶液呈中性、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體、與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀分析回答；
（2）根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)分析生成的沉淀；
【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)分析．

解答 解：[查閱資料]碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬和酸根組成的，屬于鹽．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色；碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w、與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．所以，填表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是 氯化鈉
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末是碳酸鈉或碳酸氫鈉
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	白色粉末是碳酸鈉或碳酸氫鈉

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)分，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣；
【實(shí)驗(yàn)反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀．所以，則該白色粉末是NaHCO₃．
故答為：[查閱資料]鹽；
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）見(jiàn)上表； （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）；CaCO₃；
[實(shí)驗(yàn)反思]NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究白色粉末的成分，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．