分析 (1)根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變來進行解答;
(2)黃銅中的銅不能和稀硫酸反應,鋅可以和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式;根據(jù)反應的化學方程式結合鋅的質量可以列出比例式并計算出氫氣的質量.
解答 解:(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變,可得40g×98%=X×9.8%
(2)①由質量守恒定律可知鋅的質量為:26g-19.5g=6.5g
答:26g黃銅樣品中鋅的質量是6.5g.
②設生成氫氣的質量是Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g Y
656.5g=2Y
Y=0.2g
答:生成氫氣的質量是0.2g.
點評 要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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實驗步驟 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
1 | 取少量溶液,滴加無色酚酞溶液 | 溶液變紅色 | 白色粉末肯定不是 |
2 | 取少量溶液,滴加稀鹽酸 | ||
3 | 取少量溶液,滴加澄清石灰水 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
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選項 | 物質(括號內(nèi)為雜質) | 試劑 | 操作方法 |
A | Ca0 (CaCO3) | H2O | 過濾 |
B | NaCl溶液(CaCl2) | 適量的Na2CO3溶液 | 過濾 |
C | CO2 (H2O) | 固體氫氧化鈉 | 洗氣 |
D | CuO(Cu) | 適量的稀鹽酸 | 過濾、洗滌、干燥 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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