Question

某實驗室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄設(shè)計實驗流程如下圖所示，回答問題：

（1）物質(zhì)Y的名稱是

稀硫酸

．
（2）寫出上述流程中所涉及的一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，可以分析出Y是硫酸；
（2）根據(jù)流程圖分析：對于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過量的鐵，最后達到實驗?zāi)康模瑥亩鴷鴮懛匠淌剑?/div>

解答：解：（1）溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，可以分析出Y是硫酸；
（2）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體；
故答案為：
（1）稀硫酸；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題著重考查了學(xué)生分析實驗流程圖，及對金屬活動性順序的應(yīng)用，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．