Question

某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

．
（2）寫(xiě)出上述流程中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)流程圖分析：對(duì)于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過(guò)量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過(guò)量的鐵，最后達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥亩鴷?shū)寫(xiě)方程式．

解答：解：（1）操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過(guò)濾；
（2）從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過(guò)量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵；過(guò)濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過(guò)濾；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)流程圖，及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，能較好的考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．