Question

4．實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應(yīng)制取氫氣．
（1）查閱資料：20℃時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）如下表

質(zhì)量分數(shù)	4%	10%	16%	24%	32%	36%	44%	49%	60%	98%
密度	1.02	1.07	1.11	1.17	1.24	1.27	1.34	1.39	1.50	1.84

分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（任寫1條）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比純水的密度大）；．
（2）計算：配制200g24.5%的稀硫酸，需98%濃硫酸多少毫升？請列式：V==$\frac{200g×24.5%}{98%×1.84g/mL}$（只列式不要求計算）
（3）配制稀硫酸：分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）分析實驗數(shù)據(jù)中的對應(yīng)關(guān)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項完成濃硫酸的稀釋操作．

解答 解：（1）對比數(shù)據(jù)中質(zhì)量分數(shù)的變化與溶液密度變化的關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)隨硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，密度也變大；
故答案為：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比純水的密度大）；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質(zhì)量=$\frac{200g×24.5%}{98%}$；
利用數(shù)據(jù)表可查得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，則需要98%的濃硫酸的體積=$\frac{200g×24.5%}{98%×1.84g/mL}$；
故答案為：=$\frac{200g×24.5%}{98%×1.84g/mL}$；
（3）稀釋濃硫酸時，為防止液體濺出，應(yīng)把濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；
故答案為：水，濃硫酸．

點評 對于加水稀釋類問題，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變是一個重要的條件，應(yīng)時時想著應(yīng)用該條件解決問題．