Question

【題目】銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰（li20）；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰，同時放出一種可燃性氣體。

鋰電池最早期應用在心臟起搏器中，隨著鋰離子電池的實用化，人們的移動電話、筆記本、計算器等攜帶型電子設備的重量和體積大大減小。鋰離子電池一般是使用石墨為負極材料，并且是可以充電的。

由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等溢用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路。

我國科研團隊率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產出“一分鐘充滿電的電池”。

依據文章內容，回答下列問題：

（1）鋰電池放電時，將化學反應釋放的能量轉化成_______能。

（2）鋰離子電池用石墨為負極材料的原因是_______。

（3）鋰和水反應的化學方程式為________。

（4）安全使用鋰離子電池的措施有_______。

（5）下列關于“烯合金”的說法不正確的是_______

A.常溫下穩(wěn)定 B是一種純凈物 C.具有導電性 D.含碳元素和鋁元素

Answer 1

【答案】電 石墨有良好的導電性 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 不要過充、過放、短路及受熱等 B

【解析】

（1）鋰電池放電時，將化學反應釋放的能量轉化成電能；

（2）鋰離子電池用石墨為負極材料的原因是石墨有良好的導電性；

（3）鋰和水劇烈反應變成氫氧化鋰，同時放出一種可燃性氣體，據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，所以可燃性氣體為氫氣，鋰和水反應的化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等溢用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸。安全使用鋰離子電池的措施有：不要過充、過放、短路及受熱等；

（5） A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質，常溫下化學性質穩(wěn)定，故A正確；

B、“烯合金”是由鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成。烯合金中有多種物質，是一種混合物，故B錯誤；

C、烯合金是由石墨烯與鋁合金組成的混合物，各成分依然具有原物質的性質，鋁和石墨的導電性都很好，所以“烯合金”具有優(yōu)良的導電性，故C正確；

D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，故D正確。故選B。