Question

將8g氧化銅固體放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）可生成氯化銅多少克？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（化學(xué)方程式：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出生成氯化銅的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80   73    135
8g    y     x

80

8g

=

135

x

x=13.5g

80

8g

=

73

y

y=7.3g
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）生成氯化銅的質(zhì)量為13.5g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，屬于基礎(chǔ)知識的考查．