Question

（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請回答下列問題：
（1）混合物中銅粉的質量是   。
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（保留計算過程）。
               

Answer 1

（1） 5.5g      （2）9.8%

試題分析：（1） 數(shù)據(jù)處理題，10g鋅粉和銅粉的混合物，隨著稀硫酸的不斷加入，發(fā)生反應：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑，所以剩余固體質量不斷減少，并且呈現(xiàn)規(guī)律性的減少，每加入20g稀硫酸，減少的固體質量為1.3g，但第四次只減少了0.6g，說明反應結束，鋅全部被消耗，剩余的5.5g全部是銅，所以混合物中銅粉的質量是5.5g
（2） 根據(jù)分析，第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗，所以計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，可使用第1、2、3次的實驗數(shù)據(jù)均可，根據(jù)第一次實驗的數(shù)據(jù)反應消耗的鋅質量=10g-8.7g=1.3g，再根據(jù)反應：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中H₂SO₄與Zn的質量關系，即可求出溶質H₂SO₄的質量，進而可求所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)
解：設H₂SO₄的質量為x
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
98
1.3g   x
65:98=1.3g：x     x=1.96g
所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=1.96g/20g×100%=9.8%