Question

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標(biāo)簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標(biāo)簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達(dá)到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

鹽酸 體積：500m L 化學(xué)式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

Answer 1

【答案】分析：A：（1）根據(jù)只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計算鈣元素的質(zhì)量，然后與標(biāo)簽上含鈣40g比較；
（2）根據(jù)2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等來計算；
B：（1）根據(jù)標(biāo)簽上體積、密度來計算濃鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)在配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式解答；
（3）先計算20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量代入Zn與鹽酸反應(yīng)的方程式來計算消耗的HCl的質(zhì)量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)．
解答：解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片，
則每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為50×1.875g××100%=37.5g＜40g，該標(biāo)簽不正確，
答：通過計算可知此標(biāo)簽的含鈣量不正確；
（2）由2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等，設(shè)至少每天要喝x毫升牛奶，則
2×1.875g××100%=×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質(zhì)量為1.19g/cm³×500mL=595g，故答案為：595；
（2）由配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，
設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的鹽酸yg，則
1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案為：22.0；
（3）20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.54L=0.0486g，
設(shè)生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質(zhì)量為zg，則
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       73         2
       z          0.0486g
，解得z=1.77g，
則計算出需要氯化氫的質(zhì)量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)，
答：有部分氯化氫揮發(fā)．
點評：本題考查利用標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)來分析計算物質(zhì)的成分及含量，學(xué)生應(yīng)明確計算的公式或計算依據(jù)，學(xué)會利用計算來分析解答問題．