Question

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質量分數：37%

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據標簽上的提供的數據回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是________g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數是10%的鹽酸________g（答案保留一位小數）；
（3）現用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

Answer 1

解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片，
則每瓶中含鈣元素的質量為50×1.875g××100%=37.5g＜40g，該標簽不正確，
答：通過計算可知此標簽的含鈣量不正確；
（2）由2片該鈣片中鈣的質量與牛奶中含鈣的質量相等，設至少每天要喝x毫升牛奶，則
2×1.875g××100%=×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質量為1.19g/cm³×500mL=595g，故答案為：595；
（2）由配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質的質量相等，
設溶質質量分數是10%的鹽酸yg，則
1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案為：22.0；
（3）20g10%的鹽酸中HCl的質量為20g×10%=2g，標準狀況下的氫氣的質量為0.09g/L×0.54L=0.0486g，
設生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質量為zg，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73 2
z 0.0486g
，解得z=1.77g，
則計算出需要氯化氫的質量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)，
答：有部分氯化氫揮發(fā)．
分析：A：（1）根據只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計算鈣元素的質量，然后與標簽上含鈣40g比較；
（2）根據2片該鈣片中鈣的質量與牛奶中含鈣的質量相等來計算；
B：（1）根據標簽上體積、密度來計算濃鹽酸的質量；
（2）根據在配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質的質量相等來列等式解答；
（3）先計算20g10%的鹽酸中HCl的質量，然后利用氫氣的質量代入Zn與鹽酸反應的方程式來計算消耗的HCl的質量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)．
點評：本題考查利用標簽上的數據來分析計算物質的成分及含量，學生應明確計算的公式或計算依據，學會利用計算來分析解答問題．