10．氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，合成氨反應(yīng)的微觀過程如圖所示：則該反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為3：14；由該圖示獲得的信息還有在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分（寫一條即可）．

分析 根據(jù)合成氨反應(yīng)的微觀過程如圖，分析反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式，由方程式求出A與B的質(zhì)量比，根據(jù)微粒的變化分析分子原子變化等．

解答 解：由合成氨反應(yīng)的微觀過程圖可知，反應(yīng)物是氫氣和氮氣、生成物是氨氣，化學(xué)方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，則B與A的質(zhì)量比為：（14×2）：（3×2）=14：3；由微粒的變化可知，在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分．
故答為：3：14；在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分．

點評 此類試題屬于微觀粒子模型的圖示題，解答時一定要弄清各微觀粒子的構(gòu)成情況，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列解決問題的方法可行的B
組別要解決的問題     所用方法
A鑒別二氧化碳?xì)怏w和氦氣   用燃著的小木條
B鑒別腈綸和羊毛     灼燒聞氣味
C分離食鹽和硝酸鉀      溶解過濾
D      電線著火了先切斷電源，再進行滅火

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗中，做了如圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關(guān)閉K1，充分反應(yīng)后，打開止水夾K2，觀察到的現(xiàn)象是U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且變?yōu)榧t色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強減�。�
（2）同學(xué)們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明廢液中的溶質(zhì)為NaOH或NaOH和Ca（OH）2（寫出所有可能）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．請回答下列問題：
（1）1個A分子中含有4個原子．
（2）這四種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD（填圖中字母）．
（3）B物質(zhì)中氧元素的化合價為0價．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)圖示回答問題：
（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示），收集二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用裝置B（填字母序號），理由是二氧化碳的密度比空氣大；
（2）若選用雙氧水制取氧氣，收集好氧氣后分別做細(xì)鐵絲和硫的燃燒實驗，兩瓶中都盛有少量水的原因分別是防止生成物濺落炸裂集氣瓶和防止污染空氣，兩個實驗共有的實驗現(xiàn)象是燃燒都放出熱量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲、乙兩化學(xué)興趣小組用如圖1所示的實驗裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氧氣所用時間的長短來探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）甲組：按如下設(shè)計的方案實驗，請完成表1：
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度
Ⅰ探究溶液的濃度對H2O2分解速率的影響25℃0.2gMnO210mL　4%H2O2
Ⅱ25℃0.2gMnO210mL　8%H2O2
（2）乙組：按如下設(shè)計的方案實驗，請完成表2：
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度實驗時溶液
酸堿度
Ⅰ探究溶液的酸堿性

對H2O2分解速率的影響		25℃0.2gMnO20mL　8%H2O2pH=10.0
Ⅱ25℃0.2gMnO20mL　8%O2pH=4.0
（3）甲、乙兩小組通過數(shù)次實驗得出如圖2所示的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
①從甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：H2O2濃度越大，分解速率越快．
②由乙組研究的影響H2O2分解因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；寫出H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
【發(fā)現(xiàn)問題】實驗開始時，H2O2溶液的溫度為25℃；實驗結(jié)束時，溶液的溫度明顯升高．說明H2O2分解是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
【注意：若答對第（5）小題將獎勵 4分，化學(xué)卷總分不超過60分】
【反思運用】同學(xué)們經(jīng)過討論、交流和網(wǎng)上搜資料，提出下面兩種制取H2O2液的方 法：
①用Na2O2（過氧化鈉）與 H2SO4溶液作反應(yīng)物，反應(yīng)時將溫度控制在-5～+5℃范圍，生成的Na2SO4，會以
Na2SO4•10H2O晶體的形式析出，反應(yīng)原理為 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取時Na2O2的量不能過量，因為Na2O2與水反應(yīng)會生成NaOH．若Na2O2過量會造成（在堿性環(huán)境中）生成的過氧化氫分解．
②用BaO2（過氧化鋇）與H2SO4溶液作反應(yīng)物．在常溫下就可反應(yīng)生成H2O2，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反應(yīng)的溫度，才能使Na2SO4•10H2O晶體析出，而方法②生成的硫酸鋇是沉淀，容易與過氧化氫溶液分離．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種物質(zhì)．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有無色的氣體產(chǎn)生．則此溶液中所含的物質(zhì)是（　�。�
A．BaCl2、Na2CO3B．KNO3、HClC．Na2CO3、HClD．Na2CO3、KNO3

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)分別用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如表．
 甲乙丙丁戊
所取石灰石樣品的質(zhì)量/g2222222222
加入鹽酸的質(zhì)量/g20406080100
燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量/g39.857.675.493.293.2
求：（1）碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，試回答：
（1）上述實驗中，滴入幾滴酚酞溶液之后，你觀察到了什么現(xiàn)象？
（2）上述實驗中，能否用石蕊溶液代替酚酞溶液？
（3）上述實驗中，溶液顏色恰好變?yōu)闊o色，說明了什么？
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案