Question

15．生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會(huì)是單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖1所示．下列說(shuō)法正確的c．
a．m點(diǎn)所示溶液為堿性
b．n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）如圖2裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為紅色固體變黑．
②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬?gòu)钠溲趸�物中置換出來(lái)，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，沒(méi)有單質(zhì)生成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象這pH值得變化趨勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)的原理進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
③根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，沒(méi)有單質(zhì)生成；
（2）a、m點(diǎn)所示溶液的pH值小于7，所以溶液為酸性，故錯(cuò)誤；
b、n點(diǎn)所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，故錯(cuò)誤；
c、p點(diǎn)所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故正確；
d、該圖中pH值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，故錯(cuò)誤；
故選：c；
（3）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：紅色固體變黑；
②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
③設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x，
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
216                      504
x                         25.2g
$\frac{216}{x}$=$\frac{504}{25.2g}$
x=10.8kg
故答案為：（1）單質(zhì)；（2）c；（3）①紅色固體變黑；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；③理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是10.8kg．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．