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20℃時，甲、乙兩燒杯內依次放入飽和的KNO₃溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復到20℃后，兩杯中析出晶體質量為（）

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲＝乙

D．不一定

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科目：初中化學 來源： 題型：

守恒思想是化學中重要的學科思想，電荷守恒便是其中之一，電荷守恒是指溶液中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和．例如：某Na₂SO₄溶液中x個Na⁺，y個SO₄²^﹣，則該溶液電荷守恒可表示為x=2y．現有一混合溶液，組成如下表所示：

離子	K⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
個數	a	b	c	d

回答下列問題：

（1）該混合液的電荷守恒可表示為：　　（用a、b、c表示）

（2）若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO₄，也可以是　　和　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一已部分氧化的鎂帶12g（假設不含其他雜質），其中鎂元素的質量分數為80%，加入到足量的稀硫酸中充分反應，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質量為（）

A．18.6g B．23.2g C．32.2g D．48g

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科目：初中化學 來源： 題型：

除去下列各物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是

選項	物質	雜質	除雜試劑及操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	通入氧氣，點燃
B	氮氣	氧氣	通過足量的灼熱銅網
C	硫酸亞鐵溶液	硫酸銅	加入過量的鐵粉，充分反應后過濾
D	生石灰	碳酸鈣	加水，過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。

資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。

[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質量分數

（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液。

產生白色沉淀

反應的化學方程式：

__________▲___________

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：__________▲_____________。

（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na₂CO₃的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為__________▲_____________。

[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質量分數

利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO₂氣體的質量，計算Na₂CO₃的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的__▲___，再接上裝置C和D。

（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是__________▲__________。裝置__▲__（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO₂的質量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果__▲__（選填“偏大”或“偏小”）。

（6）某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數，稱取純堿樣品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質量；②樣品中Na₂CO₃的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

有t℃時濃度相同的兩份KNO₃溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關于B溶液正確的說法是（）