Question

7．“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	130g	120g	120g
加入黃銅樣品質(zhì)量	10g	12g	10g
充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	139.8g	131.8g	129.8g

請回答下列問題：
（1）丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是0.2g．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是120g+10g-129.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；
（2）設：黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g    
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%

點評 本題考查了混合金屬中金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸的反應及其反應的化學方程式進行．