Question

20．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小是B＞A=C．
（2）t₂℃時，把30gA放入50g水中，充分攪拌能得到A 溶液的質(zhì)量是75g．
（3）將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用加入C物質(zhì)（合理均可） 的方法（任寫一種）．
（4）將t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
（2）可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶液的質(zhì)量；
（3）可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法；
（4）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小是 B＞A=C；
（2）t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則把30gA放入50g水中，充分攪拌最多溶解25g，能得到A 溶液的質(zhì)量是75g；
（3）C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采�?加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；
（4）將t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至t₁℃，AB析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶液的組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，則溶解度大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是（2）t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，會析出晶體，c物質(zhì)的降低溫度不會析出晶體，c物質(zhì)應該按照t₂℃時的溶解度計算，所以將t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）B＞A=C；（2）75；（3）加入C物質(zhì)（合理均可）；（4）B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．