Question

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	5.4	4.4	a

 

 

 

 

下列判斷正確的是

A．表中a的值為2.8

B．X一定是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故A正確；催化劑具有“一變二不變”的特點，即化學反應前后質(zhì)量不變，由于X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應的催化劑，B錯誤；根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，反應物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g× 6／46 ×100% =0.6g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g× 2／18 ×100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素，C錯誤；根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，D正確。

故選AD．

考點：質(zhì)量守恒定律的應用