Question

托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸，天平平衡，再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入等質(zhì)量的鋁，充分反應（　　）

• A、若天平平衡，則兩金屬一定有剩余
• B、若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定完全反應
• C、若天平不平衡，則指針一定偏向左盤
• D、若天平不平衡，則指針一定偏向右盤

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬活動性的強弱決定了化學反應的快慢，而等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反應時，所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小和化合價來決定的，根據(jù)天平平衡的知識進行分析，酸是等量且足量的物質(zhì)，則加入的金屬與產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量差大的增重大，小的增重小，據(jù)此分析即可．

解答：解：設鋁鎂的質(zhì)量均為1g，則生成氫氣的質(zhì)量分別是x、y
2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
1g                       x

54

1g

=

6

x

x=

3

27

g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
1g             y

24

1g

=

2

y

y=

1

12

g

3

27

g＞

1

12

g，所以金屬鋁生成的氫氣多，故放入鎂的一邊增重大，指針偏向鎂．
故選C．

點評：此題涉及天平與計算的結(jié)合問題，是考試中常見的題型，需要同學們結(jié)合的知識面很廣．