Question

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集O₂，反應的化學方程式為

 

．可選用氣體發(fā)生裝置

 

．若要收集較純凈的O₂，收集裝置可選用

 

（均填裝置序號）
（3）若用裝置B和C連接制取CO₂，從儀器①中應加入的藥品是

 

，判斷已收集滿的方法是

 

．（4）氫氣是一種密度小于空氣且難溶于水的氣體，實驗室可用裝置F制取氫氣．在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止，其原因是

 

．
（5）加熱氯酸鉀制氧氣時，如果不加少量二氧化錳，其后果是：

 

A、沒有氧氣放出     B、放出氧氣速度慢，
C、生成氧氣總量少    D、反應慢，生成氧氣少．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）直接寫出儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀分解產(chǎn)生了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應需要加熱，屬于固固加熱型，當用排水法來收集氧氣較純解答；
（3）根據(jù)用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體屬于固液常溫型的反應解答；根據(jù)二氧化碳驗滿的方法解答；
（4）根據(jù)反應發(fā)生的條件考慮：必須有反應物參加解答；
（5）根據(jù)物質的性質和用途等方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．催化劑能改變反應的速率，不能改變生成物的質量．

解答：解：
（1）圖中所給儀器的名稱為：①長頸漏斗；②集氣瓶；
（2）高錳酸鉀分解產(chǎn)生了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應需要加熱故選氣體發(fā)生裝置A；當用排水法來收集氧氣時較純凈；
（3）大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體屬于固液常溫型的反應，從儀器①中應加入的藥品是稀鹽酸，判斷已收集滿的方法是用燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明已滿；
（4））生成的氣體將反應液體壓回到漏斗，使液體、固體不再接觸，反應停止；
（5）氯酸鉀在較高溫度下能分解生成氧氣，如果加入少量二氧化錳時在較低的溫度下就能迅速地生成氧氣，二氧化錳在反應中起到催化作用，作反應的催化劑．如果沒有加入二氧化錳，也能生成氧氣，只不過反應的速率很慢．
答案：
（1）①酒精燈；②集氣瓶；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  A        D
（3）稀鹽酸    用燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，證明已滿
（4）用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管后，干燥管內產(chǎn)生H₂不能導出，氣體壓強增大，導致管內液面下降，使液體與固體脫離接觸，反應自行停止
（5）B

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及實驗的注意事項，并在此基礎上進行對裝置的評價，關鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．