Question

（2012?安慶二模）某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素，實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次試驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸含HCl的質(zhì)量分數(shù)為9.125%、18.25%，每次實驗鹽酸的用量為20mL（假設9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1g/cm³；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
（1）反應原理：實驗中的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）提出假設：鹽酸與大理石反應的劇烈程度與反應溫度、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、

大理石規(guī)格

有關．
（3）實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗．

實驗編號	T/℃	大理石 規(guī)格	鹽酸的質(zhì)量分數(shù)	完全反應的時間/s	實驗目的
①	25	粗顆粒	18.25%	160	（Ⅰ）實驗①和②探究 溫度 對該反應劇烈程度的影響． （Ⅱ）實驗①和③探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響． （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響．
②	35	粗顆粒	18.25%	60
③				210
④				100

（4）寫出與其中一個實驗目的對應的實驗結論：

其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈

．

Answer 1

分析：本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應，研究影響反應劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號；通過實驗探究，最后得出正確的結論．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）鹽酸與大理石反應的劇烈程度與反應溫度、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格有關；
（3）實驗①和②探究不同溫度對該反應劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變溫度；實驗①和③探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響．因此其它量不變，只改變鹽酸質(zhì)量分數(shù)；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響．因此其它量不變，只改變大理石規(guī)格；
（4）通過實驗比較可知：溫度越高、HCl質(zhì)量分數(shù)越大、大理石顆粒越細反應的就越劇烈．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）大理石規(guī)格；
（3）（Ⅰ）溫度；
（4）其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈．

點評：本考點屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論．還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．