Question

在氯化銅和氧化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
B．濾液中一定是無色的
C．濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鎂和鐵
D．濾液中一定含有

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題可根據(jù)金屬活動順序及物質(zhì)的化學性質(zhì)，逐一進行解答；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行分析．

解答：解：根據(jù)金屬活動順序表可知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應置換出鐵．“充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生”說明沒有鎂剩余，且沒有生成鐵單質(zhì)，說明溶液中的氯化亞鐵未參加反應，鎂粉不足．
A、濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以A不正確；
B、氯化銅不一定有，因為當加入鎂粉恰好能和氯化銅反應完時，就不含氯化銅，濾液含有氯化銅就呈藍色，不含就無色，B不正確；
C、因為鎂粉首先要和氯化銅反應，所以生成物一定有銅，結合A的分析一定不會有鐵和鎂，所以正確；
C、因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有氯化鎂．由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣，即不存在鐵單質(zhì)，所以鐵元素就一定在溶液中，即氯化亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鎂粉少量時，氯化銅可能剩余；
故選C；氯化鎂和氯化亞鐵．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解答時要根據(jù)題意和金屬活動性順序細心分析．