Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
回答下列問題：

（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是 ．
（2）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)
（2）

由圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是5g，

設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

111 100

x 5g

x=5.55g，

原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

【解析】解：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．故填：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)．（2）設(shè)氯化鈣質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是5g，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 5g

x=5.55g，
原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．