Question

8．已知某粗鹽樣品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

（1）操作a的名稱為過濾，在操作b中玻璃棒的作用是使濾液受熱均勻，防止液體飛濺．
（2）進行步驟③后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl₂過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤的目的是除CaCl₂和過量的BaCl₂，步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？不能．

Answer 1

分析 （1）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程要用到玻璃棒，作用是：使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀；
（3）除雜的原則：加入試劑除去雜質(zhì)離子，但是不能引進新雜質(zhì)，碳酸鈉既能除去雜質(zhì)離子還能除去新引入的雜質(zhì)離子，據(jù)此回答．

解答 解：解：實驗流程為：粗鹽樣品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉．
（1）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為：過濾；使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；
（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl₂過量，
故答案為：取少量樣品于試管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl₂過量；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質(zhì)離子，故答案為：除CaCl₂和過量的BaCl₂；不能．

點評 本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．