Question

向盛有Na₂CO₃和NaCl固體混合物樣品的燒杯中加入200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，回答下列問題．
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量

 

g
（2）混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

g
（3）參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=300.0g-295.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x      y            4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
故答案為：10.6；
（3）參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

200g

×100%=3.65%
答：參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，解題時要特別注意解題步驟的規(guī)范性，從而掌握通過已知計算未知的解題方法．