Question

【題目】化學(xué)式一實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)室科學(xué)探究的重要手段。

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

①寫出一個雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要什么條件？

③相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑

A裝置中能觀察到什么現(xiàn)象？

① 寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)椋阂谎趸�碳發(fā)生裝置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。

③ 從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請簡述改進(jìn)措施。

（3）將30.9 g 氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.3 g 固體物質(zhì)。請計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 2H2O+O2↑）

②溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，可燃物與氧氣接觸 ③磷

（2）①Ca(OH)2溶液變渾濁 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

③h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b

④在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可）

（3）生成氧氣的質(zhì)量為30.9g－21.3g=9.6g，設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 9.6g

= 解得x= 24.5g

【解析】（1）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣、水，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式分別為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑）

②燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸；此實(shí)驗(yàn)說明燃燒的條件：溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，可燃物與氧氣接觸

③設(shè)1g磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量分別為x、m、n

4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

124 160

1g x

124/1g=160/x x≈1.29g

2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

48 32

1g m

48/1g=32/m m≈0.67g

3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

168 64

1g n

168/1g=64/n n=0.38g; 消耗氧氣最多的是磷（2）①二氧化碳能使Ca(OH)2溶液變渾濁 ②一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 ③先除掉一氧化碳中可能混有的二氧化碳，然后用濃硫酸干燥一氧化碳，將一氧化碳通入還原金屬氧化物的反應(yīng)裝置，然后吸收二氧化碳所以連接順序是，h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b ；④一氧化碳會污染空氣，所以應(yīng)在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（合理即可）（3）生成氧氣的質(zhì)量為30.9g－21.3g=9.6g，設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 9.6g

245/x=96/9.6g x=24.5g

答：略