Question

（7分）人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________________。

（2）根據(jù)下圖的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)依次為_________________。

電線 金屬絲 炊具

（3）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，回答問題：

①操作Ⅰ的名稱是_______________。

②固體A是_______________ 。

③廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的物質(zhì)是________；濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________。

 

Answer 1

（1）Al （2）導(dǎo)電性 延展性 導(dǎo)熱性

（3）①過濾 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（4）鐵、銅 硫酸鎂、硫酸鋅

【解析】

試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。

（2）電線主要利用了金屬具有良好的導(dǎo)電性；金屬絲主要利用金屬具有良好的延展性；炊具主要利用了金屬的導(dǎo)熱性。

（3）本實(shí)驗(yàn)的目的是：從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO4。流程圖可知：固體B為Cu。濾液CD為硫酸亞鐵溶液。進(jìn)一步可推知：X為鐵；固體A的成分為鐵和銅的混合物。Y為稀硫酸。①操作I將物質(zhì)分成了固體和濾液，所以應(yīng)為過濾。②固體A是鐵和銅。

③廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)“向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”說(shuō)明濾渣應(yīng)含有活動(dòng)性在氫之前的金屬。因?yàn)樯婕暗乃姆N金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V>鋅>鐵>銅。鋅可先后與硫酸銅、硫酸鐵反應(yīng)生成銅和鐵。濾渣中一定有鐵和銅，可能有鋅。則濾液中一定含有的物質(zhì)為未參加反應(yīng)的硫酸鎂、反應(yīng)生成的硫酸鋅；可能含硫酸亞鐵；一定不含硫酸銅。

考點(diǎn)：地殼中的元素、金屬的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用