Question

13．計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）．通過四氯化硅和氫氣在高溫下反應(yīng)制得硅同時(shí)得到氯化氫氣體．
（1）請(qǐng)寫出化學(xué)方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）若要得到56g的硅，可同時(shí)得到氯化氫氣體的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式找出硅與氫氣的質(zhì)量比，由硅的質(zhì)量可計(jì)算出消耗氫氣氣的質(zhì)量．

解答 解：
四氯化硅和氫氣在高溫下反應(yīng)制得硅同時(shí)得到氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+2H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl；
設(shè)需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x：
SiCl₄+2H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
      4         28
      x         56g
$\frac{4}{x}=\frac{28}{56g}$
x=8g．
答：
（1）SiCl₄+2H₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為8g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小．計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確．