【題目】“黃金有價，白玉無價”，白玉的主要成分是NaAlSiO4 ，則硅元素的化合價為

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

【答案】C

【解析】根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，已知Na的化合價為+1價，鋁為+3價，O的化合價為-2價，設硅的化合價為x，則（+1）+（+3）+x+（-2）×4=0，解得x=+4，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中符合質量守恒定律的是( )

①蠟燭燃燒后，其質量變小；②鐵絲燃燒后，生成物質量比鐵絲的大了

③濕衣服晾干后，質量變��；④高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量比原固體的減少

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．只有③

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中c點所示溶液呈堿性

B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制5 g質量分數(shù)為50％的NaCl溶液，試回答下列問題．

(1)該實驗的操作步驟是_________、_________、_________．

(2)分別說明下圖中A、B操作對實驗結果的影響，并改正．

A操作導致所配溶液溶質的質量分數(shù)_______(填“偏大”偏小”或“不變”)，改正：_____；若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質質量分數(shù)為_______%；

B操作導致所配溶液的溶質質量分數(shù)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。

Ⅰ．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液選種。某同學配制100g質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為________g；水的體積為______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。

Ⅱ．海水中提取氯化鈉。利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質。以下是制備純凈氯化鈉的實驗流程，請據(jù)圖回答問題。

(1)操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、________。其中玻璃棒的作用是___________________。

(2)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是____（填序號）。

A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈

C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．過濾時濾紙有破損

(3)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

①_______℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

②t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：

甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅲ． 家庭制備氯化鈉： 將潔廁靈（含有鹽酸）與爐具清潔劑（含有氫氧化鈉）混合，如下圖甲所示。

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）_____________，此時溶液可用圖乙中______（選填A、B、C）點處表示。

②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖反映了某化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是

A．該反應是化合反應

B．甲的相對分子質量大于乙

C．丙是反應物，甲和乙是生成物

D．t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料�；瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【實驗探究】

Ⅰ. 稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【問題討論】

（1）Ⅰ裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是______________。

（2）Ⅰ裝置中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是____________________。

【含量測定】

（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)__________________。（請寫出計算過程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入_____________，說明已洗滌干凈。

【拓展應用】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示：

（6）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是_______________________________________，硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途______________________。

（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_______________（填字母）。

A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是（ ）

A．甲是SO2

B．該反應屬于化合反應

C．反應前后，分子、原子種類均不變

D．反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2：1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑、方法有錯誤的是

序號

物質

雜質

試劑、方法

A

MnO2

K2MnO4

加入足量水，充分溶解后過濾，洗滌干燥

B

MgCl2溶液

鹽酸

加入過量的氫氧化鎂，過濾

C

CaO

CaCO3

加入適量稀鹽酸，過濾

D

Cu

Fe

用磁鐵充分吸引

A. A B. B C. C D. D

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