Question

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用下圖所示裝置，對氧化銅粉末（含銅粉）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．請回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)化學(xué)方程式：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
A中反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡；	A中：   ．
B中黑色粉末逐漸變紅色；	B中：CuO+H2   △   .   Cu+H20
C中白色粉末逐漸變藍(lán)色．	C中；CuS04+5H20═CuS04?5H20

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理：
經(jīng)過規(guī)范的操作和正確的稱量，得到如下兩組數(shù)據(jù)（IB中反應(yīng)完全，C中吸收完全）：

	反    應(yīng)    前	氧化銅完全反應(yīng)后
①組	B：玻璃管的質(zhì)量30.8克 氧化銅樣品的質(zhì)量5.0克	B：玻璃管和管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量35.0克、
②組	C：干燥管和硫酸銅的質(zhì)量40．O克	C：干燥管和管內(nèi)固體物質(zhì)的 質(zhì)量41.0克

通過計(jì)算，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，用得到的兩組數(shù)據(jù)求出的樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．你覺得應(yīng)該選擇，哪組數(shù)據(jù)？請計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）問題和討論：
經(jīng)過討論，同學(xué)們對裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在A與B之間增加了一個(gè)裝置，再次實(shí)驗(yàn)后，用得到的兩組數(shù)據(jù)求出的樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)基本相同．A與B之間增加的裝置是（寫出儀器名稱和所盛藥品）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論來判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?BR>（2）根據(jù)反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)可知氧化銅被氫氣還原，故質(zhì)量應(yīng)該減少，可以據(jù)此作答；
（4）根據(jù)分析第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于氧化銅的原因可能是反應(yīng)帶出了部分水，使質(zhì)量增加，故只要加入一個(gè)干燥裝置即可．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)最后計(jì)算的結(jié)果及實(shí)驗(yàn)過程可以判斷該實(shí)驗(yàn)是來測定氧化銅粉末中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的；
（2）裝置A中是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，可以寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)氧化銅和氫氣的反應(yīng)可以知道氧化銅中的氧元素和氫元素結(jié)合生成了水，所以固體的質(zhì)量應(yīng)該減少；
（4）根據(jù)分析第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于氧化銅的原因可能是反應(yīng)帶出了部分水，使質(zhì)量增加，所以應(yīng)該在A和B之間加一個(gè)干燥裝置；
故答案為：
（1）測定氧化銅粉末樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）設(shè)：樣品中CuO的質(zhì)量為x．
CuO+H₂ 

△   .

Cu+H₂0
80           64
x          x-（30.8+5-35）克

80

x

= 

64

x-(30.8+5-35)g

x=4克
樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.0g

5.0g

×100%=80%；
（4）盛濃硫酸的洗氣瓶（或盛堿石灰的干燥管）．

點(diǎn)評：此題是一道綜合題，解題的重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律等知識進(jìn)行的計(jì)算，是一道能訓(xùn)練學(xué)生思維的綜合題．