Question

化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：
取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀
器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸次數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第     次加入稀鹽酸后樣品完全反應。
（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1） 5------------------------------------------------------------------1分
設(shè)13.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ +  2HCl =" 2NaCl" + H₂O  + CO₂↑
106              117          44
x               y           4.95g
        x="11.925g"   （或11.93）
        y="13.16" g    (或13.1625g)
（2）     （或88.4%）     (1分)
(3)經(jīng)過分析題意可知，每加入20g稀鹽酸完全反應時，生成1.1g CO₂ ，第五次加入20g稀鹽酸生成0.55g CO₂，說明有10g稀鹽酸參加了反應，所以參加反應的鹽酸總質(zhì)量為90g。樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)                    (1分)
答：樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。

解析