Question

等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y	B．	t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y
	C．	t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y	D．	t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	A、根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以判斷產(chǎn)生氣體質(zhì)量的多少； B、產(chǎn)生氣體的質(zhì)量大，消耗的金屬質(zhì)量不一定大； C、雖然產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不相等，消耗的金屬質(zhì)量可能相等； D、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鹽酸質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等時(shí)，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等．
解答：	解：A、t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，故A正確； B、由圖可知，t2 時(shí)，X已經(jīng)消耗完，Y還沒有消耗完，又開始時(shí)兩者的質(zhì)量相等且酸是過量的，所以t2時(shí)消耗金屬的質(zhì)量X＞Y，故B正確； C、由題干可知，金屬的質(zhì)量相等，且酸是足量的，所以最后金屬全部反應(yīng)完．圖示中t3 時(shí)刻兩者的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，又金屬的質(zhì)量相等，所以消耗金屬的質(zhì)量X=Y，故C正確； D、t3時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是X＞Y，所以消耗鹽酸的質(zhì)量應(yīng)該是X＞Y，故D錯(cuò)誤． 故選：D．
點(diǎn)評(píng)：	由圖中數(shù)據(jù)可知，X金屬與鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明X比Y活潑，至于X與Y的質(zhì)量關(guān)系，可以根據(jù)是否完全反應(yīng)進(jìn)行判斷．