Question

NaCl與Na₂CO₃的混合物15.6g與88.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7g．求：
（1）原混合物中NaCl和Na₂CO₃的質(zhì)量各為多少克？
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）原混合物的質(zhì)量是15.6g，而反應(yīng)后固體的質(zhì)量--氯化鈉為16.7g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然�鈉，可據(jù)差量法計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，生成的CO₂的質(zhì)量．
（3）根據(jù)干燥的晶體16.7g為氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的溶液質(zhì)量是反應(yīng)前的總質(zhì)量減氣體的質(zhì)量，從而求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
原混合物的質(zhì)量是15.6gg，而反應(yīng)后固體的質(zhì)量--氯化鈉為16.7g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然�鈉，可據(jù)差量法計(jì)算，
設(shè)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為X，反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為Y，生成的CO₂的質(zhì)量為Z
??Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O        固體質(zhì)量增加
    106    73    117  44                  117-106=11
     X     Y           Z                   16.7-15.6=1.1g

106

11

=

x

1.1g

X=10.6g  

73

11

=

y

1.1g

Y=7.3g      

44

11

=

z

1.1g

 Z=4.4g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為：15.6-10.6=5g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

88.8g

×100%=8.2%
反應(yīng)后的溶液為NaCl溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為：

16.7g

15.6g+88.8g-4.4g

×100%=16.7%
答：
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量為5g
（2）Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%．

點(diǎn)評(píng)：明確發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，生成物中氯化鈉的來源，結(jié)合方程式即可順利解答．