Question

19．2016年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發(fā)展理念，推進最嚴格水資源管理”，選擇這一主題的原因之一是為了引起人們對水體污染的高度重視．
（1）某化工廠排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄、為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學們設計了如下的方案：
污水$→_{①}^{過量的鐵粉、過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸、過濾}$Cu
在該方案中，稀鹽酸的作用是和濾渣中的鐵反應，把銅分離出來；
（2）天然水體具有一定的自凈能力，水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物．寫出一個碳酸鹽反應的方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）生活污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的O₂，在水中發(fā)生的反應可簡單表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂═6CO₂+5H₂O．1升水中所含有的有機物分解為無機物所需要的氧氣量，稱為該水體的生化需氧量，單位為毫克/升．某地區(qū)一條被污染的河流，經(jīng)檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克，則該河水的生化需氧量是多少？

Answer 1

分析 鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）在該方案中，稀鹽酸的作用是和濾渣中的鐵反應，把銅分離出來．
故填：和濾渣中的鐵反應，把銅分離出來．
（2）碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）設消耗氧氣的質(zhì)量為x，
C₆H₁₀O₅+6O₂═6CO₂+5H₂O，
162         192
8.1mg       x
$\frac{162}{8.1mg}$=$\frac{192}{x}$，
x=9.6mg，
則該河水的生化需氧量是9.6mg/L，
答：該河水的生化需氧量是9.6mg/L．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．