Question

某同學(xué)欲配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量時(shí)，應(yīng)稱取

 

g食鹽．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時(shí)，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是

 

．把水的密度近似地看作1g/mL，則須量取

 

mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取

 

mL 的量筒．量水時(shí)，量筒必須平放，視線要跟量筒

 

保持水平．實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是

 

．
（2）如果所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9%，你認(rèn)為可能有的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,測(cè)量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，體積=

質(zhì)量

密度

；稱量氯化鈉時(shí)指針偏向分度盤的左邊，說明藥品多了，應(yīng)適當(dāng)減少．選取量筒依據(jù)“一次相近”的原則；
（2）所配制的溶液小于要求的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%時(shí)，一定是食鹽量偏小或水的量偏大的結(jié)果；圍繞這兩個(gè)原因，分析可能出現(xiàn)的操作錯(cuò)誤．

解答：解：（1）40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：40g×9%=3.6g．
則需要水40g-3.6g=36.4g，水的密度近似看作1g/ml，則須量取的水的體積是：

36.4g

1g/ml

=36.4mL；選擇量筒選取可一次性量取且與所取液體體積相近的量筒，故選50mL的量筒；讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積． 稱量時(shí)氯化鈉放在左盤，指針偏向分度盤的左邊說明氯化鈉加多了，應(yīng)適量減少藥品的量；實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是 加速溶解．
故答案是：3.6；減少氯化鈉的質(zhì)量；36.4；50；凹液面最低處；加速溶解；
（2）造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?yàn)槿苜|(zhì)量不足、或溶劑量偏大；圍繞這兩個(gè)原因，對(duì)操作中可能出現(xiàn)的原因進(jìn)行歸類分析；如取水讀數(shù)時(shí)仰視．因仰視時(shí)讀數(shù)比實(shí)際值偏小，這樣一來就會(huì)使水（溶劑）比計(jì)算的要多，所以配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%．
故答案為：NaCl固體中含有雜質(zhì)；取水讀數(shù)時(shí)仰視．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟及注意事項(xiàng)、溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算、量筒的選取等知識(shí)，難度不大，可根據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．