Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①操作Ⅰ的名稱________________
②在過濾操作中，用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒和___________________.如果實驗獲得的精鹽是潮濕的，則實驗產(chǎn)率_______________（“偏大”或“偏小”或“無影響”)
⑵由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7目的是恰好除去過量的碳酸鈉和____________，寫出有氣體產(chǎn)生的反應方程式______________________________________
②通過操作Ⅲ所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和________________。如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3, NaOH, BaCl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)____.

操作Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由______色變?yōu)?/span>______色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶） 漏斗 偏大 氫氧化鈉（NaOH) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 碳酸鋇（BaCO3) 氯化鋇（BaCl2） 紅 ， 無 ；

【解析】(1) ①去除泥沙的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶；②該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等，如果實驗獲得的精鹽是潮濕的，則實驗產(chǎn)率會偏大；(2)①

加入鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH=7目的是恰好除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉（NaOH)；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O；②通過操作Ⅲ所得沉淀有：氫氧化鎂，硫酸鋇，碳酸鈣和碳酸鋇（BaCO3)，如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3, NaOH, BaCl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)是氯化鋇（BaCl2），因為鹽酸與氯化鋇不反應；碳酸鈉和氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色酚酞，溶液變紅，鹽酸和氯化鈉遇到酚酞不變色，故操作Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH=7的依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色（或恰好無氣體產(chǎn)生）。