印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅
B．溶液中一定含有FeCl2，固體一定含有銅
C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固體一定含銅
D．溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅
將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．
故選：B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

教材p32學生實驗：探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱．以下是小強同學的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善並歸納．
[實驗藥品]鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
[提出假設(shè)]三種金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag
[實驗方案]取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進行下列實驗操作．
序號步驟Ⅰ步驟Ⅱ
實驗

操作		將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中將鐵片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
ABCDE
[觀察分析]
①上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是______（填字母A、B、C）．
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應原理，請寫出該反應化學方程式______．該反應屬于______反應（填：基本反應類型）．
[方案完善]通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助小強達到實驗目的．
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
[討論歸納]根據(jù)上述實驗探究過程，請你歸納探究金屬活動性強弱的方法一般有：
a．______；b．______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

在天平兩邊的燒杯中分別注入100g7.3%的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鐵使酸完全反應，若使天平仍然保持平衡，則投入鋅和鐵的質(zhì)量可能為（　�。�
A．Zn：2g、Fe：2gB．Zn：5.6g、Fe：5.6g
C．Zn：6.5g、Fe：6.5gD．Zn：10g、Fe：10g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應
B．三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z
C．若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y
D．若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖實驗操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種．請回答以下問題：

（1）A是______，B是______（填化學式）．
（2）A、B、C三種金屬的活動性順序是______＞______＞______．
（3）寫出步驟①所涉及的一個化學方程式______．
（4）操作a的名稱是______．
（5）步驟②所發(fā)生化學反應的基本類型是______（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，下列設(shè)計方案可行的是______
A．將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中B．將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中
C．將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中D．______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B．則這三種金屬的活動性順序為（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國某地區(qū)已探明有豐富的鐵礦、煤、石灰石、黏土礦和地下水資源．計劃在該地區(qū)建設(shè)大型鐵礦．回答問題：（1）根據(jù)資源綜合利用和盡可能減少運輸量的要求，隨著鐵礦的開發(fā)，需要在該地區(qū)相應建立①焦化廠、②鋼鐵廠、③發(fā)電廠、④水泥廠等企業(yè)，形成有規(guī)模的工業(yè)體系．請根據(jù)礦藏資源與工業(yè)企業(yè)的聯(lián)系，將企業(yè)代號填入如圖相應的空格中．

（2）寫出赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的最主要反應的化學方程式：______．
（3）為了減少水資源的過度消耗和避免遭受污染，該地區(qū)或相關(guān)企業(yè)必須同步建設(shè)______廠，以保護脆弱的生態(tài)環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6 分) 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。請按要求回答問題：

（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是                 。
（2）實驗開始時先向大玻璃管中通入 CO，一段時間后再加熱的原因是                                           。
（3）現(xiàn)用足量一氧化碳與 12g赤鐵礦石充分反應后，盛石灰水的裝置質(zhì)量增重 8．8g（礦石中雜質(zhì)不參與反應，生成的氣體全部被吸收） 。計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

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