【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加人lOg鋅粒,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關系如圖所示;充分反應后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109. 8g。請根據(jù)關系圖分析并計算:

(1)稀硫酸反應完時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g,消耗鋅粒質(zhì)量為g。
(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

【答案】
(1)0.2g;6.5g
(2)

解:設參加反應的H2SO4 的質(zhì)量為x。

Zn +

H2SO4 = ZnSO4 +

H2

98

2

x

0.2g

解得:x=9.8g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律的:稀硫酸的質(zhì)量為:109.8g+0.2g-10g=100g

故:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:


【解析】解:向盛有稀硫酸的燒杯中加入鋅粒后,稀硫酸會與鋅粒反應,產(chǎn)生氫氣,由坐標軸可知,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g,即氫氣的質(zhì)量是0.2g。
設產(chǎn)生0.2g氫氣需要消耗鋅粒的質(zhì)量為y。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

H2

65

2

y

0.2g


解得:y=6.5g
即:反應消耗了6.5g的鋅粒
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

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