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在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列三種判斷．請你簡要分析它們的正誤：如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例．
（1）反應必須在加熱條件下進行______；
（2）必須使用催化劑______．

解：
（1）用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時就不需要加熱．
故答案為：錯誤 用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時，二氧化錳做催化劑，不需要加熱．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時就不需要催化劑．
故答案為：錯誤 加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時就不需要催化劑．
分析：（1）用加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀的方法制氧氣需要加熱，用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣不需要加熱．
（2）用加熱氯酸鉀、分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時需要加入催化劑，用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時不需要加入催化劑．
點評：熟記實驗室中制取氧氣的三種方法及三個反應原理，知道在實驗室制氧氣的三種方法中只有分解過氧化氫溶液這種方法不用加熱、操作簡便、節(jié)能、環(huán)保，符合化學實驗室的綠色化要求．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)提供下列幾種化學實驗儀器：
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（1）小敏同學從中選用部分儀器組裝成本學期已學過實驗室制取氣體的兩種發(fā)生裝置．請你參與組裝：第一種裝置所需的儀器有e和
 
（填寫其儀器的序號）；第二種裝置所需的儀器有b和
 
（（填寫其儀器的序號）．
（2）小麗同學想用高錳酸鉀為原料來制取氧氣，應采用上述中第
 
（種裝置（填編號），該反應的化學方程式是
 
．用這種裝置制取氧氣的操作過程中，若用排水法收集氧氣完成后，接下來的操作應是先
 
，然后再
 
．
（3）小微同學要在實驗室里制取二氧化碳，應采用上述中第
 
種裝置，該反應的化學方程式是
 
，生成的二氧化碳氣體可用
 
法收集．
（4）小倩用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個如圖所示的裝置，也可用于實驗室中制取二氧化碳氣體．則在干燥管內的銅網上盛放
 
；燒杯中盛放
 
；能否將干燥管內的銅網換成鐵網（填“能”或“不能”）
 
，理由是
 
．
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（5）在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列三種判斷．請你簡要分析它們的正誤：
如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例．
①必須選擇含氧元素的物質作原料
 
；
②必須加熱
 
；
③必須使用催化劑
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列三種判斷．請你簡要分析它們的正誤：如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例．
（1）反應必須在加熱條件下進行
錯誤 用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時，二氧化錳做催化劑，不需要加熱．
；
（2）必須使用催化劑
錯誤 加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時就不需要催化劑．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、在分析實驗室如何制取氧氣時有下列判斷，請你簡要分析它們的正誤：如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定的例子．
（1）必須選擇含有氧元素的物質作原料
正確
，
因為化學反應前后元素的種類不變，要生成氧氣，原料中必須含有氧元素．

（2）必須加熱
錯誤
，
用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣時，二氧化錳做催化劑，不需要加熱．

（3）必須使用催化劑
錯誤
，
加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時就不需要催化劑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在分析實驗室如何制取氧氣時，有如下3種判斷，請你簡要分析它們的正誤．如果正確，請說明理由（用文字表示）；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例（用化學方程式表示）
①必須選擇含氧元素的物質做原料
 
；
②必須加熱
 
；
③必須使用催化劑
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下圖回答問題．

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
試管
試管
②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置為
B
B
（填序號，下同），收集裝置為
C
C
，二氧化碳驗滿方法是
將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅說明收集滿了
將燃燒的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅說明收集滿了
．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，應選用的發(fā)生裝置為
A
A
．
（4）在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列兩種說法，請你分析它們的正誤．如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例．
①必須選擇含氧元素的物質作原料．
正確．因為氧氣是由氧元素組成，依據化學反應前后元素種類不變可知制氧氣的原料必須選擇含氧元素的物質
正確．因為氧氣是由氧元素組成，依據化學反應前后元素種類不變可知制氧氣的原料必須選擇含氧元素的物質
．
②必須加熱
不正確．2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
不正確．2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．

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