Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
金屬與金屬化合物之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浣饘倩�合物中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

 

，現(xiàn)象為

 

將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）由此判斷金屬的活動(dòng)性：Fe

 

 Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)銅能把銀置換出來(lái)，銅離子溶液是藍(lán)色考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)化學(xué)方程式的寫法方法和步驟考慮化學(xué)方程式書寫；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生及驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：解：
（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
（2）由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅前，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
由于鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，從而證明鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，故答案為：＞
故答案為：
（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；＞

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．